Skrypt bardzo przydatny dla studentów wykonujących ćwiczenia laboratoryjne z chemii. W pierwszej części autor wprowadził i wyjaśnił podstawowe zależności, pojęcia i prawa chemiczne, które musi znać przyszły biolog, następnie omówił podstawy mechanizmów najważniejszych reakcji wykorzystywanych w analizie chemicznej. Szczególną uwagę zwrócił na wprowadzenie do teorii kwasów i zasad, również w aspekcie historycznym, na wprowadzenie do teorii związków kompleksowych, na reakcje redox oraz na podstawy kolorymetrii i potencjometrii. Skrypt ułatwia wykonanie proponowanych ćwiczeń laboratoryjnych.

Spis treści:

Przedmowa
Regulamin pracowni
WYKAZ ĆWICZEŃ LABOLATORYJNYCH Z CHEMII OGÓLNEJ I ANALITYCZNEJ DLA STUDENTÓW PIERWSZEGO ROKU BIOLOGII
Woda
Woda utleniona
Autodysocjacja wody, iloczyn jonowy wody, pH
Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Związek pomiędzy stałą i stopniem dysocjacji
Układ kwas-zasada
Moc kwasów i zasad
Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej w roztworach wodnych
Elektronowa teoria kwasów i zasad Lewisa
Hydroliza
Mieszaniny buforowe
Ćwiczenie - hydroliza, roztwory buforowe
Związki kompleksowe, koordynacyjne
Chelaty - związki kleszczowe
Kompleksometryczne oznaczanie jonu magnezu Mg ²⁺ za pomocą wersenianu disodowego
Reakcje redukcyjno-oksydacyjne
Preparatyka
Ćwiczenie - otrzymywanie preparatów
Reakcje analityczne anionów
Schemat postępowania wstępnego
Anion chlorkowy Cl ^- - kwas chlorowodorowy HCL
Anion węglanowy CO₃^{2 -} - kwas węglowy H₂CO₃
Anion octanowy CH₃COO ^- - kwas octowy CH₃COOH
Anion azotanowy(V) NO₃ ^- - kwas azotowy(V) HNO₃
Anion azotanowy(III) (azotynowy) NO ₂^- - kwas azotowy(III) (azotawy) HNO₂
Anion ortofosforanowy(V) PO₄ ^{3 -} - kwas ortofosforowy(V) H₃PO₄
Anion siarczanowy(VI) SO₄ ^{2 ~} - kwas siarkowy(VI) H₂SO₄
Anion siarczanowy(IV) (siarczynowy) SO ₃ ^{2 -} - kwas siarkowy(IV) (siarkawy) H₂SO₃
Analiza mieszaniny anionów
Analiza mieszaniny anionów - tabela
Analiza jakościowa niektórych wybranych kationów (Ag⁺, NH₄⁺ , K⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺ Cr³⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Hg²⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺)
Reakcje kationu srebra(I) Ag⁺
Reakcje kationu ołowiu(II) Pb²⁺
Reakcje kationu dirtęci(I) Hg²⁺
Reakcje kationu rtęci(II) Hg²⁺
Reakcje kationu miedzi(II) Cu²⁺
Reakcje kationu kadmu(II) Cd⁺²
Reakcje kationu żelaza(II) Fe²⁺
Reakcje kationu żelaza(III) Fe³⁺
Reakcje kationu manganu(II) Mn²⁺
Reakcje kationu chromu(III) Cr³⁺
Reakcje kationu wapnia Ca ²⁺
Reakcje kationu magnezu Mg ²⁺
Reakcje kationu potasu K⁺
Reakcje kationu amonu NH₄ ⁺
Analiza miareczkowa
Alkacymetria
Ćwiczenie - alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego
Argentometria
Absorpcjometria - spektrofotometria (kolorymetria)
Ćwiczenie - kolorymetryczne oznaczenie żelaza(III) i miedzi(II)
POTENCJOMETRIA
Pehametria
Ćwiczenie - kalibracja pehametru
Ćwiczenie - pehametryczne oznaczanie stężenia kwasu
Przykłady łatwych problemów do wyliczenia
Jednostki SI
Skorowidz rzeczowy
Literatura